Хотя б одну решите) 1)смешали раствор меди (2) сульфата массой 160 г. с массовой долей соли 15% с раствором калий гидроксида массой 80 г. с массовой долей соли 28%. Вычислите и укажите массу осадка в граммах при этом образуется 2)вычислите массу углекислого газа, выделяемого при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой. 3)вычислите массу соли, что необходимо растворить в воде массой 270 г. чтобы получить раствор с массовой долей соли 10%.

2) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O
Найдём количество вещества MgCO3( нам дается ее масса, почему бы и нет:) :
n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) = 126 / 84 = 1,5 моль
По уравнению реакции CO2 образуется колличественно столько же, сколько и было MgCO3: 1,5 моль
Массу CO2 можно найти по формуле:
 m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 1,5 * 44 = 66 г.
Ответ: 66 г.
3)  Массовая доля в данном случае вычисляется по формуле: w(x) = m(соли) / m( раствора)
0,1= x / (270 +x)
x=27+0,1x
0,9x=27
x=30 г.
Ответ:30 г.