Химия, опубликовано 2018-08-22 22:38:35 by Гость
ПРОШУ ПИШИТЕ ОТВЕТ ПОДРОБНО!ЗА ЧТО Я ДАЮ 48 БАЛОВ Какой объём водорода образуется при 80% практического выхода с алюминием 30 г 60% серной кислоты?
Ответ оставил Гость
3H2SO4 + 2Al --> Al2(SO4)3 + 3H2
m(H2SO4)= m (р-раH2SO4)*w (H2SO4)
m (H2SO4)= 30*0,6= 18 г
n (H2SO4)= m (H2SO4)/M (H2SO4)= 18/(1*2+32+16*4)= 0,184 моль
По уравнению видно, что n (H2SO4)=n (H2)= 0,184 моль
V (H2)= n (H2)*22,4= 0,184*22,4= 4,12 л
Но 4,12 л выделится при 100% выходе,
а у нас х л при выходе 80%
4,12 --- 100
х -------80
х= 4,12*80/100= 3,3 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на