Химия, опубликовано 2018-08-22 22:45:43 by Гость
Порцию порошка некоторого металла массой 5,4 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 26,7 г. О каком металле идет речь?
Ответ оставил Гость
Записывайте схематично уравнение реакции
1)Me +2HCl=MeCl2+H2
составляем пропроцию
26:Х = 8,96л:22,4
Отсюда Х=26*22,4/8,96=65 г Это ат.вес цинка.
2)2Me+3Cl2=2MeCl3
Опять же составим пропорцию с учетом коэффициентов.
5,4:2*х = 26,7:2*(х+106,5)
5,4:2х=26,7:(2х+213)
Отсюда Х=27 г.
Это атомный вес алюминия.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на