Допоможіть вирішити задачу з хімії "Ароматичний вуглеводень масою 5, 3 г спалили в кисні, виділилось 8, 96 л вуглекислого газу. Визначити формулу вуглеводню"

СхHy + O2 → CO2 + H2O

n(CO2) = 8.96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

5,3 г дають 0,4 моля газу,а М г - n моль 
З цієї пропорції отримуємо : М = 5,3n / 0.4 
За загальною формою знаходимо М і прирівнюємо ,в результаті отримаємо :
12n + 2n -6 =13.25n
0.75n = 6
n = 8

Оскільки,наш вуглеводень ароматичний,то він належить до класу аренів і відповідно його х=у , отже, наша сполука С8Н8!