Помогите пожалуйста решить задачуПри взаимодействии 10 грамма амиаака с серной кислотой образовалось 20 грамм соли,сколько процентов это составило от теоретически возможного

Дано:
m(NH3) = 10  г
m(пр. NH4)2SO4) = 20  г
Найти: w(вых. NH4)2SO4)
Решение:
Найдем теоретическую массу  соли:
10 г                        x г           
2NH3+ H2SO4  = (NH4)2SO4
34 г                        132 г      
    
10г ----- x г
34г ---- 132 г
 х = 10г ∙ 132 г/34 г = 38,8 г
рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых. NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙ 100%/ m(теор.)  =  20 г∙ 100%/38,8 г = 51,6%
ответ:  w(вых. NH4)2SO4)   = 51,6%