Химия, опубликовано 2018-08-22 23:01:40 by Гость
1)Рассчитайте какой объем водорода выделится при взаимодействии натрия с раствором этилового спирта массой 300г содержащего 80% этанола1) Рассчитайте, какая масса сложного эфира получится при взаимодействии 2 моль муравьиной кислоты с метанолом.
Ответ оставил Гость
1.
2C2H5OH +2Na = 2C2H5ONa + H2
m в-ва (C2H5OH) = 300 x 0,8 = 240г
n (C2H5OH) = 240 / 46 = 5.2 моль
n (C2H5OH) : n(H2) = 2:1
n(H2) =2,6 моль
V(H2) = 22,4 х 2,6 = 58,24 л
Ответ: 58,24л
2. C2H5OH + HCOOH --- Н+ ---> HCOO-C2H5 + H2O
n (HCOOH) = n (HCOOC2H5) = 2 моль
m (HCOO-C2H5) = 2 х 74 = 148г
Ответ: 148 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на