Химия, опубликовано 2018-08-22 23:05:38 by Гость
Даны схемы реакций:а)гидроксид меди (I) -- оксида меди(I) +вода б)хлорид бария+сульфат лития--- в)соляная кислота+цинк---- г)оксид фосфора(III)+вода----Запишите уравнения реакций,определите их тип.Какой объём водорода (у.н.) образуется при взаимодействии 240 мг Mg содержащего 10% примесей,с с необходимым количеством HCI? Рассчитайте количество вещества газа. Сколько молекул водорода при этом получится? Запишите уравнения реакций переходов: P---P2O5----Na3PO4.СРОЧНО!!!!!!!!
Ответ оставил Гость
2СuOH=Cu2O+H2O
BaCl2+Li2SO4=2LiCl+BaSO4
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
P2O5+3H2O=2H3PO4
Mg+2HCL=MgCl2+H2
m(Mg)=0,24*0,9=0,216 г
n(Mg)=0,216/24=9 ммоль
n(H2)=n(Mg)
N(H2)=6,022*10^23*9^-3=5,4*10^21 молекул
4P+5O2=2P2O5
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на