Народ,помогите решить задачи по химии.1. В реакцию,протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al +3S=Al2S3+509 кДж, вступило 27 г алюминия.Количество выделившийся теплоты равно1)254,5 кДж ; 2)509 кДж; 3)1018 кДж; 4)6 871,5 кДж2.В результате реакции,термохимическое уравнение которой2AgNO2(тв)=2Ag(тв)+2NO2+O2-317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна1) 1,08 г; 2)54г; 3)5,4г 4)10,8 г3.Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж.При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством 1)572 кДж; 2)715 кДж; 3)858 кДж 4)1144 кДж.БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!!

Все задачи подобного типа всего лишь на умение составлять пропорции)

1) В уравнении 2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж участвует 2 моль алюминия (коэффициент в уравнении реакции), что равносильно 54 г, и выделяется 509 кДж тепла.
А на 1 моль (т.е., 27 грамм) выделяется Q кДж тепла. Составляем пропорцию:
54 г - 509 кДж;
27 г - Q кДж;
Отсюда Q = 254,5 кДж.
Ответ: 1).

Аналогично решаются 2 и 3)
2. 4);
3. 4).