Смесь железа и алюминия общей массой 22 г растворили в соляной кислоте,в результате чего выделился газ объемом (н.у)17.92 .Вычислите массовую долю железа в смеси.Срочно.

Уравнения реакций:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = 17,92л/22,4л/моль = 0,8моль
Пусть х моль - количество везества железа, у моль - количество вещества алюминия.
Тогда:
m(Fe) = 56х г, m(Al) = 27у г
Составим уравнение:
56х + 27у = 22
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Fe) = х моль
n(H2) = 1.5n(Al) = 1,5у моль
Составим 2 уравнение:
х + 1,5у = 0,8
Составим систему:
56х + 27у = 22
х + 1,5у = 0,8/ * 18

56х + 27у = 22
18х + 27у = 14,4

ВЫчтем из первого уравнения второе:
38х = 7,6
х = 0,2 моль, х -количество вещества железа
Масса железа:
m = 0,2моль*56г/моль = 11,2г
w = 11,2г/22г*100% = 50,9%
Ответ: массовая доля железа: 50,9%