2.Как построены кристаллы натрия? Какие физические свойства наблюдаются у натрия связи с его строением? 3.Расскажите о роли натрия в природе и жизни человека. 4.Найдите на карте Казахстана важнейшие области добычи минеральных солей, содержащих натрий.

Строение кристалла поваренной соли NaCl.
Фактически, около каждого иона хлора располагается 6 ионов натрия, а около каждого иона натрия - 6 ионов хлора.


 Такая упорядоченная упаковка ионов называется ионным кристаллом. Если в кристалле выделить отдельный атом хлора, то среди окружающих его атомов натрия уже невозможно найти тот, с которым хлор вступал в реакцию. Притянутые друг к другу электростатическими силами, ионы крайне неохотно меняют свое местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры. Но если температура очень велика (примерно 1500°C), то NaCl испаряется, образуя двухатомные молекулы. Это говорит о том, что силы ковалентного связывания никогда не выключаются полностью.
 Совсем по-другому устроены металлические кристаллы. Если рассмотреть кусочек металлического натрия, то обнаружится, что внешне он сильно отличается от поваренной соли. Натрий - очень мягкий металл, легко режется ножом, расплющивается молотком, его можно без труда расплавить в чашечке на спиртовке. В кристалле натрия каждый атом Na окружен восемью другими такими же атомами.
Каждый атом натрия в кристалле отдает в пространство между атомами по одному валентному электрону, превращаясь в ион натрия Na+. Ионы в кристалле омываются "электронным морем" общих электронов. Это "электронное море" не позволяет металлическому кристаллу распадаться.