Химия, опубликовано 2018-08-22 23:42:10 by Гость
Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии раствора купрум (II) хлорида массой 67,5 г с массовой долей 30% с избытком щелочи.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НУЖНО!!
Ответ оставил Гость
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
w(CuOH) = 30%
m(CuCl) = 67,5 г
m(CuOH2 ) = ?
CuCl=1 моль=35.5 * 2 + 64 = 135г
Cu(OH)2 = 1 моль= 98г
пропорция
67.5 --- 135
x --- 98
Cu(OH)2 = 49г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на