ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧИ , ОЧЕНЬ НАДО , СРОЧНО!!!! 1)При взаимодействии карбида алюминия Al4C3 с водой образуются метан и гидроксид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте массу карбида алюминия, которая необходима для получения метана объёмом 11,2 л (н.у.). (Ответ: 24 г.)2) Какой объём метана (н. у.) можно получить при взаимодействии ацетата натрия CH3COONa массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г? (Ответ: 11,2 л.) ПОЖАЛУЙСТА!!! БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРНА!!!!))) Только не из интернета!

Уравнение реакции :
 Al4C3 + 2 H2O -----> 4 Al(OH)3 (осадок)  + 3 CH4
1. составляем уравнение с одной неизвестной. 
указываем молярную массу Al4C3 = 144 г/моль
                 молярный обьем (CH4)= 22,4 * 3=67,2
 x=144*11,2 / 67,2 = 24 г.
2. CH3COONa + NaOH -----> CH3 (газ) + Na2CO3
M(CH3COONa) = 82 г/моль
M(NaOH)= 40  г/моль
рассчитываем, сколько может получиться с каждого реактива. наименшая полученная цифра и будет ответом.
 x1= 41*22,4 / 82 = 11,2 (дм3) по CH3COONa
 x2= 30*22,4 / 40 = 16,8 (дм3) по щелочи.