Химия, опубликовано 2018-08-22 23:59:08 by Гость
Помогите пожалуйста! При полном сгорании 9г. органического вещества было получено 17,6 г СО2, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 45. Выведите молекулярную формулу вещества и назовите класс, к которому относится данное вещество. У меня получается C4H14N2
Ответ оставил Гость
Хг 17,6г
C⇒CO2 х= 12*17,6/44=4,8г m(C)
12г 44г
уг 12,6г
2H⇒H2O у= 2*12,6/18=1,4г m(H)
2г 18г
m(N2) = 9-4.8-1.4=2.8u
C:H:N=4,8/12:1,4/1:2,8/14=0,4:1,4:0,2=2:7:1 С2H7N
M(C2H7N) = 24+7+14=45г/моль
M(CxHy)=D*M(H2)=45*2г/моль=90г/моль
C4H14N2
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.
Форма вопроса доступна на