сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 200 г.известняка,имеющего 10% примесей?

СаСО3--------->CаО+ CО2 
1)Найдем массу чистого карбоната кальция в известняке. м(СаСО3)=200 х 0,9(90%)=180(г) 
2)Найдем количество вещества (СаСО3)= 180г : 100г/моль=1,8 моль.,т.к. , исходя из уравнения реакции, количество вещества(СаСО3) : к количеству вещества (СаО)= 1 :1 -----> количество вещества(СаО)=1,8 моль 

3)Найдем массу оксида кальцияю м(СаО)=М(молярная масса) Х количество вещества(СаО)=1,8 моль х 56г/моль=100,8(г).