Рассчитайте массу хлорида бария, необходимую для полного содержания сульфат-ионов из раствора серной кислоты массой 300 г. с массовой долей кислоты, равной 9.8%

Дано:
m(H2SO4) = 300 г
w(р-раH2SO4) = 9,8%
найти:m (BaCl2) 
решение:
вычислим массу H2SO4:
m(H2SO4)= m(р-ра) ∙w(р-ра) /100% =  300  г ∙ 9,8%/100% = 29,4 г
x г               29,4 г          
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
208 г            98г    
    
xг ----- 29,4 г
208 г ----- 98 г
х = 208 г ∙ 29,4 г/ 98 г = 62,4 г
Ответ: m (BaCl2)= 62,4 г