Химия, опубликовано 2018-08-22 22:49:01 by Гость
Пожалуйста с обяснением подробно Для получения азотного удобрения - сульфата аммония- аммиак объемом 24,5 м3 был пропущен через 24,5 процентный раствор серной кислоты массой 200 кг Расчитайте массу полученного удобрения если его выход состовляет 90% от теоретического
Ответ оставил Гость
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
n(NH3) = 24,5м3/22,4 м3/кмоль=1,1кмоль
n(H2SO4) = 200кг*0,245/98кг/кмоль =0,5кмоль
m((NH4)2SO4) = 0,5 кмоль*132кг/кмоль= 66кг (масса теоретическая)
m(практ) = 66*0,90 =59,4 кг
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.