Химия, опубликовано 2018-08-22 22:54:22 by Гость

Используя химическое уравнение 2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O , вычислите массу оксида алюминия, который образуется при разложении 7,8 граммов гидроксида алюминия

Ответ оставил Гость

М(Al(OH)3)=7.8г

м(Al2O3)=?

1mol x mol
2Al(OH)3→Al2O3+3H2O
2mol 1mol
V(Al(OH)3)= $/frac{m}{M} = /frac{m}{Mr} = /frac{m}{Ar(Al)+Ar(O)*3+Ar(H)*3} = /frac{7.8}{27+16*3+1*3} = /frac{7.8}{78} =0.1mol$

из 2 мол Al(OH)3 получаем 1 мол Al2O3
из 0,1 мол Al(OH)3 получаем x мол Al2O3
V(Al2O3)= $/frac{0.1mol*1mol}{2mol} =0.05 mol$

m(Al2O3)=VM=VMr=V[Ar(Al)*2+Ar(O)*3]=0.05mol*(27*2+16*3)=0.05*102=5,1 г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.