Химия, опубликовано 2018-08-22 23:02:08 by Гость
сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор HClO3, чтобы восстановить 16,9г её до HCl?
Ответ оставил Гость
3SO₂ + HClO₃ + 3H₂O = 3H₂SO₄ + HCl
M(HClO₃) = 1 + 35,5 + 16 * 3 = 84,5 г/моль
V(SO₂) = (16,9г * 22,4 л/моль * 3 моль) : (84,5 г/моль * 1 моль) = 13,44 л
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.