Химия, опубликовано 2018-08-22 23:28:49 by Гость

При взаимодействии 22,4 г металла , который в своих соединениях проявляет валентность два, с раствором разбавленной серной кислотой получено 60,8 г соли. Назови этот металл.

Ответ оставил Гость

Т.к. металл 2-валентный,то уравнение примет такой вид:
Me+H2SO4=MeSO4+H2

n(Me)= $/frac{m}{M} = /frac{22.4}{x}$ моль

n(MeSO4)= $/frac{m}{M} = /frac{60.8}{x+96}$

n(Me)=n(H2SO4)

$/frac{22.4}{x}=/frac{60.8}{x+96}$

22.4*(x+96)=60.8*x
22.4x+2150.4=60.8x
22.4x-60.8x=-2150.4
-38.4x=-2150.4
x=56⇒M(Me)=56⇒этот металл-Fe
Действительно,Fe проявляет валентность 2,а так же является металлом средней активности,что подтверждает,что он реагирует с разбавленной серной кислотой.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.