Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия(кристаллической соды-Na2CO3*10H2O), который следует добавить к 200 мл 16%.-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,7 г/мл, чтобы массовая доля вещества в растворе возросла до 20%

1.Пусть масса кристаллогидрата = х г, тогда масса Na2CO3, содержащегося в этой массе, равна:
m(Na2CO3)=106*x/286
2. Масса карбоната натрия в  растворе, который необходимо получить, равна:
m1(Na2CO3)=200*1,7*0,16+106х/286=54,4+0,37х
3. Масса раствора, который необходимо получить, равна:
m1раствора=200*1,7+х=340+х
3. m1(Na2CO3) и m1раствора связаны соотношением:
(54,4+0,37х)/(340+х)=0,2
х=80г
С Вашим ответом не совпадает.