Химия, опубликовано 2018-08-22 23:42:52 by Гость

Плиз, срочно надо! Помогите!!Рассчитайте, какая масса хлорида бария вступила в реакцию с избытком раствора фосфата калия, если при этом образовалось 0,032 г осадка.И второе задание:Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления- восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:KBr+CL2=KCL+Br2

Ответ оставил Гость

1. $3BaCl_2 + 2K_3PO_4 = Ba_3(PO_4)_2_{(oc.)} + 6KCl$
v( $Ba_3(PO_4)_2$ ) = 0.032 : 464 = 6.9 * $10^{-5}$ моль
v( $BaCl_2$ ) = 3v( $Ba_3(PO_4)_2$ ) = 3 * 6.897 * $10^{-5}$ = 20.7 * $10^{-5}$ моль
m( $BaCl_2$ ) = 169 * 20.7 * $10^{-5}$ = 0.035 г
2. $2KBr^{-1} + Cl_2^0 = 2KCl^{-1} + Br_2^0$
окисление - $2Br^{-1} - 2e = Br_2^0$ 2 1 - воостановитель
2
восстановление - $Cl_2^0 + 2e = 2Cl^{-1}$ 2 1 - окислитель

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.