Химия, опубликовано 2018-08-22 23:54:45 by Гость

Газообразный оксид серы при 60 градусах Цельсия и 90 кПа имеет плотность 2.08 г/л. Установите формулу оксида

Ответ оставил Гость

Если немного поколдовать с уравнением состояния идеального газа ( $pV = /frac{m}{M} RT$ ), то можно вывести следующее уравнение:
$M = /frac{RT/rho}{p}$ .
Подставим числовые данные (не забывая, что 60°С = 333К) и найдем молярную массу оксида: $M = /frac{8,314*333*2,08}{90} = 63,98$ г/моль.
Такой молярной массе соответствует оксид серы (IV) - $SO_2$ .

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.